Ang aparato at prinsipyo ng operasyon ng baterya

Ang tawag sa electric baterya magagamit muli kemikal kasalukuyang mapagkukunan. Ang mga proseso ng kemikal sa loob ng baterya, sa kaibahan ng mga naaalis na mga galvanic cells, tulad ng alkalina o baterya ng asin, ay mababalik. Ang mga siklo ng pag-charge-discharge, akumulasyon at pagbabalik ng de-koryenteng enerhiya ay maaaring maulit nang maraming beses.

Kaya, ang prinsipyo ng pagpapatakbo ng baterya ay nagbibigay-daan sa iyo upang magamit ito ng cyclically para sa autonomous power supply ng iba't ibang mga aparato, portable na aparato, mga sasakyan, kagamitang medikal, atbp sa ganap na magkakaibang mga lugar.

Sa pagsasalita ng salitang "baterya", ang ibig sabihin ng alinman sa baterya mismo o ang cell ng baterya. Maraming mga serye o kahanay na konektado sa bawat iba pang mga cell ng baterya ay bumubuo ng isang baterya, pati na rin ang ilang mga konektadong baterya.

Ang unang baterya, iyon ay, isang magagamit na cell galvanic cell, ay lumitaw, ayon sa opisyal na mga numero, noong 1803. Ito ay nilikha ng pisikong pisiko at chemist na si Johann Wilhelm Ritter. Ang isang kaibigan ng Oersted, Ritter, na hindi isang siyentipiko, ay nag-aral sa epekto ng kemikal ng ilaw, nagsagawa ng mga eksperimento na may electrolysis, sa pamamagitan ng paraan, siya ay kabilang sa pagtuklas ng ultraviolet na bahagi ng electromagnetic spectrum.

Habang nag-eksperimento sa isang haligi ng voltaic, kumuha si Ritter ng limampung lupon ng tanso, piraso ng basa na tela, at binubuo ng isang haligi ng limampung tulad na mga bilog at basang tela sa pagitan nila. Ang pagpasa sa kasalukuyang mula sa voltaic na haligi sa pamamagitan ng istraktura, natuklasan ni Ritter na ang kanyang poste ay sisingilin at mismo ay naging mapagkukunan ng koryente. Ito ang unang baterya.

Ang kabaligtaran ng reaksyon ng kemikal sa electrolyte at sa mga electrodes ng baterya ay nagbibigay-daan sa iyo upang maibalik ang kahusayan ng baterya - upang singilin ito pagkatapos ng paglabas. Kasalukuyang sa panahon ng singil ay ipinasa sa pamamagitan ng baterya sa kabaligtaran ng direksyon sa paglabas.

Halimbawa, ang isang baterya ng lead-acid ay nagpapatakbo dahil sa mga reaksiyong electrochemical ng lead at lead dioxide sa sulfuric acid. Ang mga formula sa ibaba ay sumasalamin sa mga mababalik na reaksyon na nagaganap sa anode at sa katod: mula kaliwa hanggang kanan - reaksyon sa panahon ng paglabas, mula kanan hanggang kaliwa.

Isaalang-alang ngayon ang aparato ng baterya bilang isang halimbawa ng isang baterya ng starter ng kotse. Ang boltahe nito ay 12 volts. Ang baterya ay binubuo ng anim na mga cell na konektado sa serye, na pinaghiwalay ng mga partisyon.

Ang serial na koneksyon sa kasong ito ay nangangahulugan na ang negatibong terminal ng isang cell ay konektado sa positibong terminal ng susunod na cell.

Ang bawat elemento ay nagsasama ng isang pares ng mga electrodes ng lattice ng isang lead-antimonyong haluang metal na nalubog sa isang electrolyte, na kung saan ay isang 38% may tubig na solusyon ng sulpuriko acid. Ang porous separator na naghihiwalay sa mga electrodes mula sa bawat isa, na pumipigil sa mga maikling circuit sa pagitan ng mga ito, ngunit malayang pumasa sa electrolyte sa kanyang sarili. Iyon ay, ang likido ay pinupuno ang parehong mga cell ng mga lead plate at ang mga pores ng mga separator.

Ang mga plate ng parehong pangalan ay magkakaugnay ng mga lead jumpers, pati na rin ang mga plate plate na pinaghiwalay ng mga partisyon, na bumubuo sa mga indibidwal na elemento, at ang mga terminal ng baterya ay gawa din ng tingga.

Ang mga konklusyon ng baterya ng kotse ay palaging bahagyang naiiba sa laki mula sa bawat isa - ang positibong terminal ay mas malaki sa diameter kaysa sa negatibong isa upang hindi magkamali kapag kumokonekta.

Ang kaso ng baterya ay gawa sa isang dielectric na materyal na lumalaban sa mga agresibong kapaligiran, ang temperatura ay sobrang lakas at panginginig ng boses. Ngayon, ang mga kaso ng starter ng baterya ay gawa sa polypropylene.

Ang kaso ay isang hermetically selyadong lalagyan na may takip, nilagyan ng mga flanges para sa matibay na pag-mount.Sa mga kaso ng mga lumang baterya, ang mga plug ay palaging ibinibigay para sa bawat isa sa mga galvanic cell na bumubuo ng baterya, upang ang madulas na tubig ay maaaring maidagdag kung kinakailangan. Ang mga modernong plug-free na mga plug ng baterya sa mga kaso ay wala.

Iba pang mga artikulo tungkol sa mga baterya at ang kanilang paggamit:

Mga Diagram ng Koneksyon ng Baterya

Mga Sikat na Uri ng Baterya

Paano ang mga baterya para sa mga solar power halaman

Paano nakaayos at gumagana ang mga baterya ng baterya?

Bakit sumabog ang mga baterya

Ang wastong paggamit ng mga baterya ng lithium-ion